福建师大附中2008－2009学年第一学期模块测试高一化学答卷成绩统计表A卷（1-19）（共50分）B卷（20-31）（共50分）总成绩（共100分）A卷基础部分（共50分）一．选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共34分）题号123456789答案题号1011121314151617答案二．填空题：（共16分）18.(6分)根据所学知识，回答下列问题：(1)．向氨水中滴入酚酞试液，溶液变红色，其电离方程式为：(2)．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为:(3)．用氯化铁溶液和铜板可制作印刷电路板,反应的离子方程式为:。19．（10分）工业常用高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：（1）取少量分解后的固体加入稀盐酸溶解，为了检验溶液中是否有Fe3+，还需要向溶液中加入溶液，如有_______________现象则证明有Fe3+。（2）将分解产生的气体通入下图所示的装置中：BaCl2溶液品红溶液NaOH溶液ABC请回答下列问题：如在装置______中，发现有_________________现象,则证明有SO3；如在装置______中，发现有_________________现象则证明有SO2。（3）装置中的NaOH溶液的作用是。请写出相应反应的离子方程式。密封线封线年段班级座号姓名密封线内不得答题封线内不得答题高温B卷综合应用（共50分）三．选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共16分）题号2021222324252627答案四．填空题：（共34分）28．(9分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）NaHCO3(Na2CO3)，所加试剂：，离子方程式；（2）Fe2O3（Al2O3），所加试剂：，离子方程式；（3）KCl(KBr)，所加试剂：，离子方程式。29．(6分)已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2。（1）该反应中的还原剂是。（2）在反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O（3）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。30．(9分)已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：（1）画出A原子结构示意图：。（2）试写出A、B、D、F的化学式：A_________；B_________；D___________；F。(3)写出①②的离子反应方程式：①②。31.（10分）含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况下)实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况下)实验设计3：镁铝合金溶液过滤，测定沉淀的质量回答下列问题：（1）写出实验设计2方案中有关化学反应方程式：。（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有：（写出3种仪器名称）。将m克镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w克。求合金中镁的质量分数。（3）上述各实验方案中能测出合金中镁的质量分数的是。A.实验设计1B.实验设计2C.实验设计3D.都可以密封线封线盐酸NaOH溶液过量NaOH溶液盐酸①②密封线封线
