备考高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题13 硫及其化合物环境保护讲义-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题13硫及其化合物环境保护一、硫及其氧化物的性质有应用（1）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。()（2）硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。()（3）S2－的结构示意图为。()（4）氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了。()（5）二氧化硫可广泛用于食品的增白。()（6）SO2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×二、硫酸的性质和SO的检验（1）H2、SO2、CO2三种气体可用浓H2SO4干燥。()（2）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42－或SO32－。()（3）浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓H2SO4的强氧化性。()（4）足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应，得到气体的成分只有SO2。()（5）将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4的试管中加热，铜箔能完全溶解。()【答案】（1）√（2）×（3）√（4）×（5）×1．硫及其化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S＋6OH－=====2S2－＋SO＋3H2O；②把H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；③Na2S溶液在空气中放置变浑浊：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu＋S点燃,Cu2S；⑤将SO2气体通入到氢硫酸中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中：H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；⑦SO2通入足量的澄清石灰水中：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；⑨用足量氨水吸收SO2尾气：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O；⑩Cu和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；⑪C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上：H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。1．因SO2造成的褪色归类（1）酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；（2）漂白性：使品红溶液褪色；（3）还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。2．从以下三个方面掌握SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：即能与水、碱、碱性氧化物反应；（2）氧化性和还原性：以还原性为主，主要表现为二氧化硫与氧气的反应，二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色等；（3）漂白性：即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，受热可分解为有色物质。3．浓硫酸与金属反应的规律类型“三酸变稀”引起的质变问题浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。4．酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：5．工业尾气的主要成分及其治理方法（1）硫酸厂尾气：SO2等，一般用氨水吸收。（2）硝酸厂尾气：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。（3）高炉煤气：CO等，一般回收利用。（4）炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。（5）焦炉气：CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。（6）氯碱工业尾气：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。1．下列有关物质性质的应用正确的是A．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒【答案】D2．下列说法中，正确的是（）A．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性【答案】A【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，因此BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍为澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，发生H2O2＋SO2=H2SO4，然后BaCl2＋H2SO4=2HCl＋BaSO4↓，溶液中有白色沉淀产生，故A正确；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水...