江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 探究盐溶液的酸碱性（2）练习-人教版高三全册化学试题VIP免费

探究盐溶液的酸碱性1．下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶D．Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．CaC2的水解产物之一是C2H2D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH33．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应4．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．只有⑤D．只有⑥5．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+6．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO27．将0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.4mol/LC．c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)8．下列物质的保存方法错误的是（）A．金属钠保存在煤油中B．液氯储存在干燥的钢瓶中C．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中D．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B.增大、减小、减小C．减小、增大、增大D.增大、减小、增大10．25℃在25ml、C1mol·L-，的一元弱酸(HA)中，加人们v2mL、0.1mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断十定正确的是（）A．当25Cl=0.1V2时;c(A—)>c(B—)B．当PH>7时，;c(A—)>c(OH—)。C．当pH=7，且V2=25时，C1>0.1D．当PH<7时,c(B+)>c(A-)参考答案：1．答案：D解析：此类题目关键是在学习的过程中，找到特殊的反例物质，这也是平时出题常考查的方向。A、B中，只要想到CH3COONH4溶液显中性，C项中，可溶性盐溶液可显酸性、碱性或中性，而对难溶性盐，由于难溶，如强碱弱酸盐碳酸钙、强酸强碱盐硫酸钡等均只能使溶液呈中性。2．答案：B解析：水解原理是：水解物质和水分别解离成的两部分两两重新结合成新的物质，结合方式是正价部分与负价部分相互结合。PCl3的水解产物应是HCl和H3PO3。3．答案：B解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋和OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，但水解程度是微弱的，故pH改变不大。4．答案：C5．答案：A解析：根据①可知溶液中不含CO；根据②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO42-。SO42-与Ba2+不能大量共存，则不含Ba2+。溶液呈弱酸性，则含有NH4+。只有K＋不能确定，还需要加以检验。6．答案：C解析：7．答案：C解析：8．答案：C解析：9．答案：A解析：10．答案：C解析：当25Cl=0.1V2时，二者刚好反应，生成的盐水解使溶液呈碱性，c(A—)7时，溶液呈碱性，但不能判断c(A—)与c(OH—)大小，B错误；根据电荷守恒知,c(B+)