河北省迁安一中高三化学 化学平衡移动练习VIP免费

河北省迁安一中高三化学：化学平衡移动一一、影响化学平衡的外界条件在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度压强(对有气体存在的反应)a＋b≠m增大压强减小压强a＋b＝m改变压强温度升高温度降低温度催化剂使用催化剂问题探究1：某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，(1)若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？考纲要求考情分析1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1.外界条件对平衡的影响。2．化学平衡图象的分析。3．等效平衡的考查。(2)若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？二、化学平衡移动原理1．内容改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。2．适用范围该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。问题探究2：改变外界条件引起平衡移动，平衡移动对条件的改变有什么影响？练习：1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2．(2010年重庆理综)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥3．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示，下述判断正确的是()A．T1>T2p1p2C．T1>T2p1>p2D．T1v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。例1将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)；ΔH<0。下列叙述中，正确的是()A．达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移B．若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)＝1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大三、化学平衡图象、考点2化学平衡图象1.常见的图象对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0(1)v－t图象(2)c－t图象(3)c或α－p(T)图象方法与规律：识图象、想原理、找联系，抓住图象中点、线含义，联系化学反应速率和化学平衡原理，平衡移动原理在平衡之后才能使用。化学平衡图象题的解题思路：(2011年盐城模拟)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1