高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第2课时铝的重要化合物基础巩固1在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是()A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液解析MgO不溶于NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液。答案D2以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是()A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中,再滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中,再滴加氨水D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,再滴加盐酸答案C3下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸解析Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于酸,也能溶于NaOH、KOH等强碱溶液,但Al(OH)3不能溶于氨水。答案D4欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,最适宜的试剂是()A.NaOH溶液B.盐酸C.氨水D.KOH溶液解析因强碱能将Al(OH)3溶解,所以用弱碱溶液氨水。答案C5由Al3+→Al(OH)3→Al→→Al3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析由Al3+转变为Al(OH)3,再转变为Al,是通过加入OH-实现的,故由Al再转变为Al3+,应加入H+,Al首先转化为Al(OH)3,然后转化为Al3+。答案A6只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组是()A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.AlCl3溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液解析KOH和AlCl3、Na2CO3和HCl、HCl和NaAlO2三组物质都可能因反应物的量不同发生不同的反应,因而互相滴加方式不同而产生不同的现象,只用试管和胶头滴管而不用其他试剂就可以区别。答案C7相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3解析四种物质与NaOH反应最终产物均为NaAlO2,其反应的化学方程式分别为:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O分析化学方程式可得如下关系:Al~NaOHAl(OH)3~NaOHAlCl3~NaOHAl2O3~NaOH由关系式可知消耗相同质量的NaOH,所需要的四种物质的质量最少的为Al,反推出相同质量的四种物质,Al的耗碱量最多。答案A8在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()解析向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,发生的反应有:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al+2H2O。即加入NaOH溶液后,Mg2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,待沉淀完全后,再加入NaOH溶液时,Mg(OH)2不变,而Al(OH)3不断溶解,最后完全变为Al,综上所述,沉淀物的变化趋势是先增加,然后减少,到某一时刻开始保持不变。答案C9A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A,B,乙,丁。(2)写出下列变化的化学方程式:①A与NaOH溶液反应的化学方程式。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式。解析常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可与NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B是O2,所以甲一定是Al2O3;根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2OH-2Al+H2O10向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时,所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:(1)写出A→B反应的化学方程式:。(2)最大沉淀量为g。(3)V1=。(4)所用原溶液中AlCl3的物质的量浓度为。(5)当所得沉淀的质量为0.39g时,用去NaOH溶液的体积是。解析(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液发生的反应有:AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaClO→A①1mol3mol1molAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OA→B②1mol1mol(2)A点表示此时沉淀量达最大值,A点时恰好发生反应①,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=×2mol·L-1×0.015L=0.01mol,m[Al(OH)3]=0.01mol×78g·mol-1=0.78g。(3)A→B发生反应②,消耗n(NaOH)=0.01mol,V[NaOH(aq)]=0.01mol÷2mol·L-1=0.005L=5mL,故V1=15+5=20。(4)n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol,c(AlCl3)=0.01mol÷0.02L=0.5mol·L-1。(5)当沉淀的质量为0.39g...