白鹭洲中学2010—2011学年度高一年级上学期第二次月考化学试卷本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl：35.5Fe:56Cu:64一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（）A.阳离子数与阴离子数B.阳离子质量和阴离子质量C.正电荷总数和负电荷总数D.每个阳离子与阴离子所带电荷数3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（）A．SiO32-B．SiO44-C．SiO54-D．SiO64-6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1:3B、2:3C、1:1D、4:38．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．NO3－、Al3+、K+B．SiO32－、AlO2－、K+C．SO42－、Cu2+、Na+D．Ba2+、Na+NO3－9.把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－B．向硅酸钠溶液中通入CO2：SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O===AlO2－+4NH4++2H2O12、将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（）A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法比较13、下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是（）①SiO2②NaHCO3③Al④Al2O3⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2SO4A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥14、由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（）A.1:1:2B.2:1:1C.1:2:2D.1:3:115．将一定质量的镁和铝混合物投入硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入的溶液体积的变化如右图所示。则下列说法不正确的是（）A．镁和铝的总质量为B．最初溶液用于中和过量的硫酸C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为D．生成的氢气在标准状况下的体积为16．200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO32－、CO32－等离子的水溶液...
