白鹭洲中学2010—2011学年度高一年级上学期第二次月考化学试卷本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64一、选择题(每题3分,共48分,各题均只有一个选项符合题意)1、下列说法或做法正确的是()A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C.铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀D.硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时,一定相等的是()A.阳离子数与阴离子数B.阳离子质量和阴离子质量C.正电荷总数和负电荷总数D.每个阳离子与阴离子所带电荷数3.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是()①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3;②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁;③在人体的血红蛋白中含有铁元素;④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3;⑤Fe2+既有氧化性又有还原性;⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3;⑦氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂。A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦5、镁橄榄石(2MgO·SiO2)中的阴离子是()A.SiO32-B.SiO44-C.SiO54-D.SiO64-6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是()A.溶质为氯化亚铁,铁粉有剩余B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1D.往溶液中滴入KSCN溶液,不显红色7.(NH4)2SO4在加热条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A、1:3B、2:3C、1:1D、4:38.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是()A.NO3-、Al3+、K+B.SiO32-、AlO2-、K+C.SO42-、Cu2+、Na+D.Ba2+、Na+NO3-9.把金属钠2.3g溶于水中,要使所得溶液中,钠离子与水分子个数之比为1:100,则所需要水的质量是()A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g10.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别滴入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度11、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-B.向硅酸钠溶液中通入CO2:SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓C.钠跟水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O12、将ag水煤气(成分为CO和H2)充分燃烧,将燃烧生成的气体(150℃)通过盛有过量的Na2O2的干燥管(反应气体无损失),充分反应后干燥管增重bg,则a和b的关系为()A.a>bB.a=bC.a<bD.无法比较13、下列物质,既能与盐酸反应,也能够与NaOH溶液反应的一组是()①SiO2②NaHCO3③Al④Al2O3⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2SO4A.①②③④B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤⑥14、由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是()A.1:1:2B.2:1:1C.1:2:2D.1:3:115.将一定质量的镁和铝混合物投入硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入溶液,生成沉淀的物质的量与加入的溶液体积的变化如右图所示。则下列说法不正确的是()A.镁和铝的总质量为B.最初溶液用于中和过量的硫酸C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为D.生成的氢气在标准状况下的体积为16.200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO、SO32-、CO32-等离子的水溶液...