福建省晋江市2016-2017高一化学下学期期中试题（考试时间：100分钟满分：100分）注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I卷、第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32C1—35.5Fe—56Mg—24Al—27K—39Ca—40Cu--64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关原子核外电子的说法错误的是（）A．电子不停地做高速运动B．电子在核外是分层排布的C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A.N2B.PCl5C.BF3D.H2O3.X元素最高氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH44．下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④5．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）A．XB．YC．ZD．R8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()A.SO2B.Fe2+C.Fe3+D.NO3-9．下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。下列叙述不正确的是()A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大B.当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C.当硝酸溶液的密度为1.36g•mL－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2OD.还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大10．下列实验过程中,溶液始终无明显现象发生的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.SO2通入酸性KMnO4溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入CaCl2溶液中11．下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D.熔点：NaCl＞Na＞CO212．下列变化中，不需要破坏化学键的是()A、氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C、水汽化D．氯化钠溶于水13．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是()A．X可能是一种氢化物B．M可能是金属C．E可能是一种有色气体D．F浓溶液能使某些金属钝化14．下面判断不正确的是（）A．二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应B．H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离C．医疗上用于检查消化道的钡餐属于硫酸盐D．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去15．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a：bB．a：2bC．a：（a+2b）D．a：2（a+2b）16．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强17．把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol18．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．NaOH+H...
