高中化学 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用课堂检测（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

课堂检测·素养达标1.(2019·武汉高一检测)下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是()①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤B.①③C.①⑤D.②③④【解析】选C。①非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素,正确;②单质在反应中不一定都只能作氧化剂,也可以作还原剂,错误;③氢化物常温下不一定都是气态,例如水是液态,错误;④氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸,例如二氧化硅,错误;⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价,正确。2.(教材改编题)下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼的是()A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温时,A能从酸中置换出氢气,而B不能【解析】选D。比较金属的活泼性时,应根据元素原子失去电子的难易程度,而不应根据最外层电子数的多少;应根据金属与水(或酸)反应的剧烈程度,而不应根据产生H2的量的多少;更不应根据原子电子层数的多少进行比较。3.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A.元素的性质总在不断发生明显的变化B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料【解析】选C。同族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。4.(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【解析】选B。X、Y、Z为短周期主族元素,X与Z同族,所以二者最外层电子数相等,Y最外层电子数等于X次外层电子数,由于Y不是稀有气体,最外层电子数不是8,因此Y的最外层电子数为2,三种元素最外层电子数之和为10,可以求出X与Z的最外层电子数为4。结合Y原子半径大于Z,可知X为C,Y为Mg,Z为Si。因为CO、CO2常温下均是气体,MgO是固体,所以C的氧化物的熔点比Mg的氧化物低,A错误。因为C的非金属性比Si强,所以碳的氢化物的热稳定性大于硅的氢化物,B正确。C和Si金属性、非金属性都不强,不易形成阴离子或阳离子,二者形成的化合物是共价化合物,C错误。金属Mg可以与浓硝酸反应而溶解,硅与浓硝酸常温下不反应,D错误。【补偿训练】1.(2019·延安高一检测)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应的简单离子的半径:X