江苏省启东市高考化学专项复习 影响化学反应速率的因素 催化剂对反应速率的影响（1）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

催化剂对反应速率的影响1．下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂D．任何化学反应，都需要催化剂2．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定3．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（）A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同4．已知下列化学反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：(1)空白实验(2)起始时加入少量K2SO4固体(3)起始时加入少量MnSO4固体(4)起始时加入少量水结果发现(1)(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)(2)慢，(3)的起始反应速率很快。请解释实验(Ⅱ)中反应速率变化的原因是_________________________________。5．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④6．在密闭容器里，通入amolH2和bmolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)升高温度______。(2)加入催化剂_______。(3)容器容积不变，充入更多的H2____________。(4)扩大容器的体积______。7．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）①20℃10mL5．4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL1．5mol/L盐酸②20℃10mL4．0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2．0mol/L盐酸③30℃15mL3．5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2．5mol/L盐酸④30℃20mL3．0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL3．0mol/L盐酸A．③④②①B．④③②①C．①②③④D．④①③②8．．向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9．某反应，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从0℃升高到100℃，则反应速率为原来的（）A．10倍B．20倍C．100倍D．1024倍10．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，0~10s内A的平均反应速率为0．12mol？L－1？s－1，则10s后容器中的B是（）A．2．8molB．1．6molC．3．6molD．3．2mol参考答案：1．答案：B解析：使用催化剂可以改变反应速率。但需注意：①这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。②催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。③催化剂不能改变化学反应。④如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之...