内蒙古包头市2018届高三化学10月月考试题7．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（）A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③④B．②③④⑤C．①③④D．②③④9、氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是()A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HClD．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述IIA．NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClB．往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C．水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体11．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是()A．向10mL0.1mol·L－1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mLCl2B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C．向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42-的溶液中通入NO2D．向5mL0.1mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，边滴加边振荡12．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊13．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C．原混合酸中NO3－物质的量为0.2molD．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L－126．（14分）、硫及其化合物在工业上有重要应用．（1）《神农本草经》中记载“石硫黄能化金银铜铁，奇物”．该过程说明硫单质具有性．检验硫与铁反应有Fe2+生成的试剂是HCI溶液和．（2）①向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是；②实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2：1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠．反应的离子方程式为﹣．（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是铬污染处理试剂．某酸性废水中含有Cr2O72﹣，处理流程如下：①Na2S2O5参加反应的离子方程式为﹣．②取20.00mL加入Na2S2O5后的废液，加入指示剂，用浓度为0.2000mol/L的H3Y溶液滴定到终点，消耗H3Y溶液8.30mL．计算废液中Cr3+浓度为（保留三位有效数字）．（已知：Cr3++H3Y═CrY十3H+）当废水中Cr3+浓度低于l×10﹣12mol/L即达到排放标准．已知Cr（OH）3的Ksp=l×10﹣31，则处理后的废水（填“能”或“不能”）直接排放．原因是（4）硫化物在使用过程中常常产生SO2污染环境，工业上用H2O2溶液脱硫．已知T℃时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣98.0KJ/mol2H2O2（aq）═2H2O（1）+O2（g）△H2=﹣135.0KJ/molSO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H3=﹣175.0KJ/mol写出SO2气体与H2O2（aq）反应的热化学方程式．27.(15分)某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．【实验...
