开发利用金属矿物和海水资源1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是（）A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】A2、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2【答案】C【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol．铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3，1110.08mol0.08mol0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g﹣1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol．所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．故选：C．3、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（）水加入混凝剂粗沙过滤加沉淀剂细沙过滤加氯供民用A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒【答案】B4、仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱【答案】C5、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备MgD、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质【答案】C6、下列说法错误的是()。A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等【答案】C【解析】活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。7、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．MgO和Na2O【答案】A【解析】n(Al)＝＝mol，Al完全反应时转移电子的物质的量为mol×3＝1mol，则生成金属的摩尔电子质量(转移1mole－生成金属的质量)为18g/mol。A项生成Fe的摩尔电子质量为＝18.67g/mol，生成Mn的摩尔电子质量为＝13.75g/mol，根据平均值规律，A项正确；B项生成锰的摩尔电子质量为13.75g/mol，生成V的摩尔电子质量为＝10.2g/mol，根据平均值规律，B项不可能生成金属单质18g；同理，C项也不可能生成单质18g；D项，MgO和Na2O不能发生铝热反应8、下列有关说法正确的是()A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水【答案】A【解析】高温加热氧化镁和碳的混合物时,生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系,促使反应不断进行,因此碳可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应;海水提溴是使Br-变成Br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物理变化,电解是使水分解的化学变化。9、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】A中稀释浓H2SO4...
