优化方案高三化学专题一 化学计量在实验中的应用2节活页训练 新人教版VIP专享VIP免费

1．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析：选D。Fe3＋的物质的量浓度为：×＝mol·L－1，SO的物质的量浓度为：×＝mol·L－1。2．在200mL某硫酸盐Rm(SO4)n溶液中，含有1.5NA个SO和NA个R金属离子(NA表示阿伏加德罗常数)，则该盐溶液的浓度为()A．2.5mol/LB．5mol/LC．2mol/LD．7.5mol/L解析：选A。设该盐溶液的浓度为c，由题意得：0.2c×n×NA＝1.5NA0.2c×m×NA＝NA，解得：n∶m＝3∶2，c＝2.5mol·L－1。3．下列说法中错误的是()A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中提取10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的解析：选D。D项98%的硫酸的浓度为：＝18.4mol·L－1，故二者浓度相同。4．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒，②胶头滴管，③100mL容量瓶，④托盘天平，⑤50mL烧杯，⑥10mL量筒，⑦100mL量筒()A．⑦③⑤①②B．⑥⑤③①②C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②解析：选D。根据计算可知需量取浓硫酸约5.4mL，故选用10mL量筒、100mL容量瓶。由溶液的配制顺序可知选D。5．已知Cl2与一定浓度的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，现将一定量的Cl2分成两等份，分别通入体积相同的NaOH溶液和Na2SO3溶液，均恰好完全反应，则NaOH与Na2SO3的浓度之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1解析：选C。由化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O知，Cl2与NaOH的物质的量之比为1∶2，由Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl知Cl2与Na2SO3的物质的量之比为1∶1，因此NaOH与Na2SO3的物质的量之比为2∶1，浓度之比也为2∶1。6．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH物质的量不相同解析：选A。设H2SO4稀释前后的密度分别为ρ1、ρ2，稀释后的质量分数为w，则w＝×100%＝9.8%×，H2SO4的浓度越大，密度越大，即ρ1>ρ2，则w>9.8%。7．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L解析：选C。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO)×2，即c(Na＋)＋3×0.4mol/L＝2×0.7mol/L，解得c(Na＋)＝0.2mol/L。8．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤解析：选B。中和滴定只与锥形瓶中溶质有关。容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故二者不干燥即可使用。9．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全。美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析：选B。10mLNa2R溶液中含Na＋的微粒数为N个，Na2R的物质的量＝mol，Na2R的物质的量浓度＝mol÷0.01L＝mol/L。10．化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。例如，庙宇中因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油烟污染，表面常常附着白色沉积物。研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的...