高中化学试题—元素周期律A组1．元素周期律与原子结构理论出现的年号A前者大B后者大C相等D不能确定2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A前者大B后者大C相等D不能确定3．元素性质呈周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化4．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为A硫B砷C硒D硅5．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3－，则该元素的气态氯化物的化学式是AHRBH2RCRH3D不能确定6．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是ANa－MgBS2－－SCMg－NDAl－Al3＋7．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是AH2SBSO2CP2O3DH2O28．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为ANaBMgCAlDK9．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为AX2Y5BXY2CX2YDX2Y310．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为A铍B镁C铝D钠11．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是AMgBSCClDSi12．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是A铝B磷C钡D硫13．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为Aa＋8－m－nBa－8＋m＋nCa－m－nDa＋16－m－n14．有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是AC、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、O15．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A最外层电子数B原子半径C非金属性D单质的氧化性16．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大17．下列各项比较正确的是A稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2B粒子半径：Cl－＞Na＋＞F－＞O2－C熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰D氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S18．还原性随核电荷数的增加而增强的是ANa、Mg、AlBLi、Na、KCI－、Br－、Cl－DP3－、S2－、Cl－19．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是AX＞Y＞ZBZ＞X＞YCZ＞Y＞XDY＞X＞Z20．X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zm－半径大于Yn－半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是AZ＞X＞YBX＞Y＞ZCX＞Z＞YDZ＞Y＞X21．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜HF＜CH4＜H2OCSiH4＜CH4＜H2O＜HFDH2O＜CH4＜HF＜SiH422．下列各项比较正确的是A稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2B粒子半径：Cl－＞Na＋＞F－＞O2－C熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰D氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S23．有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是AHI、HBr、HCl、HFB重油、柴油、煤油、汽油C石英、食盐、干冰、钾DKI、I2、Hg、O224．下列离子半径之比大于1的是AMg2＋/MgBCl/Cl－CN/ODSi/Al25．下列各微粒的半径比大于1的是AR（Na＋）/R（F－）BR（O）/R（F）CR（Fe3＋）/R（Fe2＋）DR（Cl－）/R（Br－）26．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是ANaClBBeI2CLiBrDLiI27．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是AK＋—Ca2＋BS2－—Cl－CNa＋—F－DAl3＋—S2－28．下列各组离子半径比较，错误的是ACl－＜Br－＜I－BAl3＋＞Mg2＋＞Na＋CRb＞K＞NaDP＞S＞O29．下列粒子按半径从小到大排列正确的是ACl－＜Cl＜Br＜Br－BNa＜Na＋＜K...
