河北定州2016-2017学年第二学期高一第一次月考化学试卷一、选择题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y、Z两元素的简单离子半径Y>ZB.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C.X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D.Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO42．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>X>WB.单质的氧化性:W>Y>ZC.化合物YW2具有强氧化性D.化合物W中只含共价键3．下列叙述正确的是（）A.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中B.含有离子键的化合物不可能含有非极性键C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物4．下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（）A.KClO3+I2=KIO3+Cl2B.2Cl+2I-=2Cl-+I2C.酸性：HClO4﹥HIO4D.氧化性：Cl2﹥I25．已知某粒子AzRn+，则元素R原子的电子数为（）A.ZB.A-ZC.A-Z+nD.A-Z-n6．根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A.氢化物的稳定性为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC.L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜MD.L2+与R2-的核外电子数相等7．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子相对原子质量依次递增B.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点B.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC.原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD.Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（）A.元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>XB.元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子C.元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料D.元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0L0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NAB.用含有0.2mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.2NAC.1.0gH218O与D2O的混合物所含中子数为0.5NAD.标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为1.5NA12．下列说法不正确的是（）A.氯化钠熔化时离子键被破坏B.二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物D.HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是A.原子半径大小：X>Y>ZB.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>ZD.W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质14．下列说法不正确的是A.乙醇和丁烷都存在同分异构体B.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C.氧气和臭氧互为同素异形体D.甲烷与异戊烷互为同系物15．A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X4YZ416．A.单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB.原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC.单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD.元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z17．A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-18．A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na...
