福建省泉州市高一化学下学期第一次阶段考试（3月）试题（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP免费

福建省泉州市2016-2017学年高一化学下学期第一次阶段考试（3月）试题（含解析）考试内容：苏教版《必修1》专题2第2、3单元。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24K39Mn55Cu64Br80第I卷（选择题共51分）一．选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是()A．都能和盐酸反应B．都能溶于氢氧化钠溶液C．熔点都很高，常用作耐火材料D．常温下Al2O3、MgO不与水反应【答案】B【解析】A、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都能与盐酸反应，反应分别是MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，故A说法正确；B、氧化镁是碱性氧化物，不能与氢氧化钠反应，氧化铝属于两性氧化物，与氢氧化钠反应，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故B说法错误；C、两者熔点高，可以作耐高温材料，故C说法正确；D、两种物质，都不与水反应，故D说法正确。2．有关钠的叙述正确的是()A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠可以和CuSO4溶液反应置换出铜C．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同D．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气可以得到两种盐【答案】D【解析】A、钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，产生氢氧化钠的质量为2.3×40/23g=4g，产生氢气的质量为0.1×2/2g=0.1g，因此氢氧化钠的质量分数为4/(2.3＋97.7－0.1)×100%≈4%，故A错误；B、钠先与水反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，CuSO4＋2NaOH=Ca(OH)2↓＋Na2SO4，故B错误；C、在空气中缓慢氧化，得到产物是Na2O，点燃产生的是Na2O2，故C错误；D、钠先与水反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氯气与NaOH反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D正确。3．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．3∶1∶1B．6∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶1【答案】A【解析】Na与盐酸反应的方程式为2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，盐酸的物质的量为0.1mol，消耗金属钠的物质的量为0.1mol<0.3mol，产生氢气物质的量为0.05mol，因此金属钠还与水反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，产生氢气的物质的量为(0.3－0.1)/2mol=0.1mol，共产生氢气的物质的量为(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg与盐酸的反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol盐酸反应，消耗镁的物质的量为0.05mol<0.3mol，镁过量，镁不与水反应，因此产生氢气的物质的量为0.05mol；铝与盐酸的反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，消耗铝的物质的量为0.1/3mol<0.3mol，铝过量，铝不与水反应，产生氢气的物质的量为0.05mol；相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，故选项A正确。4．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A．相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率:NaHCO3Na2CO3，C错误；D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，D正确。答案选C。考点：Na2CO3与NaHCO3的性质5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有【答案】D6．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）【答案】C【解析】A．反应生成沉淀，说明NaHCO3的溶解度较其它盐小，故A正确；B．NaHCO3俗称小苏打，不是纯碱，纯碱为碳酸钠，故B正确；C．只有在饱和溶液中才能析出NaHCO3，故C错误；D．反...