课时训练3核素一、单项选择题1.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述错误的是()。AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数答案:C2.下列各组物质的关系描述正确的是()。A.H2O与D2O是同一物质B.35Cl与37Cl属于同素异形体C.O2与O3属于同位素D.12C、13C、14C是不同的核素答案:D3.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法中不正确的是()。A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大答案:C4.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有关说法正确的是()。AHe原子核内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性解析He中2表示核内质子数(Z),4表示质量数(A),而中子数N=A-Z,所以A、C错误He和He核内质子数相等而中子数不相等,所以互为同位素,B正确He的最外层电子数虽然为2,但已达稳定结构,化学性质非常稳定,D错误。答案:B5.已知R2+核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是()。ARBRCRDR解析:根据题意可知,R2+离子的质子数为a+2,质量数为a+2+b,故C项正确。答案:C6.在11g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)()。A.NAB.2NAC.6NAD.10NA解析:该水的摩尔质量为22g·mol-1,所以11g该水中含有水分子0.5mol,D中子数为1,18O的中子数为10,所以11g这种水中含有的中子数为6NA。答案:C7.已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有()。A.6种B.10种C.11种D.12种解析:从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。答案:A二、双项选择题8.钛(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列说法中正确的是()。A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数可能是30B.题述中包括5种钛元素,且质子数都是22C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素D.钛元素的相对原子质量大于46,小于50解析TiTiTiTiTi是5种具有一定数目的质子(均为22)和一定数目的中子(分别是24、25、26、27、28)的原子,它们是5种核素。我们所说的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值,故钛的相对原子质量应介于46和50之间。答案:CD9.下列说法正确的是()。A.并不是所有原子都是由质子、中子和核外电子构成B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和解析:一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为1的氢原子,即H中,中子数为0,也就是说,质量数为1的氢原子中没有中子,A项正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单核或多核离子)等,故B不正确。在计算质量数时,由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,并不是电子没有质量,C不正确。答案:AD三、非选择题10.36gO与80gO的物质的量之比是,分子中所含质子数之比是,所含中子数之比是,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是,质量之比是。解析:O和O的相对分子质量分别为18和20,所以其物质的量分别为2mol和4mol,质子的物质的量分别为20mol和40mol,中子的物质的量分别为16mol和40mol,与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同,气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。答案:1∶21∶22∶51∶21∶411.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C请据此回答下列问题:(1)其中,它们分属种元素,属于氢元素的核素有种,属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为。(2)质量数相等的粒子为、、。(可不填满,也可补充)(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧...
