山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（二）一、选择题1．空气是人类生存所必须的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A．推广使用煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭开采速度，增加机化石燃料的使用量2．下列化学用语表示正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．H2O2的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NAB．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA4．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾5．下列有关方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2OB．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++HS－C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I-+H+I2+2H2O6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。下列有关说法错误的是A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应7．将nmolCu2S与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A．4nmolB．10nmolC．10n/3molD．2n/3mol8．根据下列反应方程式：①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是A．SO2>Cl2>Br2>SB．Cl2>Br2>S>SO2C．Br2>Cl2>S>SO2D．Cl2>Br2>SO2>S9．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是A．30％B．50％C．70％D．90％10．常温下，将0．1L0.1mol／LNa2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0．0lNAB．该反应释放SO2分子数目为NAC．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA11．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解12．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是A．SO42-、SO32-至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D．肯定没有的离子是Br-二、填空题13．周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。(1)A基态原子的电子排布式为__________________。(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料...
