二氧化氮和一氧化氮大气污染基础巩固一、选择题1．(2019·黑龙江哈尔滨三中高一期末)一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是(C)A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集解析：A项，NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B项，NO可由N2和O2在雷雨天气获得；C项，由于2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；D项，因NO易与O2反应，且密度和空气接近，故不可用排空气法收集。2．(2019·吉林长春十一中高一期末)下列对于二氧化氮的说法正确的是(D)A．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D．NO2是大气污染物之一解析：NO2与H2O反应除生成HNO3外还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A项错误；除去O2中混有的NO2，将混合气体通入水中，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO且NO又能与O2反应，B项错误；NO2溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开，C项错误。3．在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6mLO2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是(D)A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体呈无色，是1mLNOC．试管内气体呈无色，是2mLO2D．试管内液面上升解析：根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，V(NO)∶V(O2)>4∶3时，NO有剩余。由题意，V(NO)∶V(O2)＝5∶3可知，NO剩余2mL，则试管内液面上升。4．NH3可消除NO的污染，反应方程式为6NO＋4NH3=====5N2＋6H2O。现有1molNO与NH3的混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是(D)A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶2B．有0.6molNH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol解析：由方程式6NO＋4NH3=====5N2＋6H2O可知，6molNO被还原得到3mol还原产物N2,4molNH3被氧化得到2mol氧化产物N2，相差1molN2，若还原产物比氧化产物多1.4g，即0.05molN2，则相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，由题意可知NO和NH3的总物质的量为1mol，则其中一种过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，故原混合物中NO与NH3的物质的量之比为3∶7或4∶1，A错误；由以上分析可知，有0.2molNH3被氧化，B错误；还原产物的物质的量为0.15mol，即4.2g，C错误；原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol，D正确。5．(2019·河北石家庄二中高一期末)某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是(B)A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5解析：设氮的氧化物化学式为NxOy，由aNxOy＋2CO―→N2＋2CO2，得ax＝2，ay＝2，故x∶y＝1∶1，即氮的氧化物为NO，B项符合题意。6．(2019·江苏苏州中学高一期末)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)(C)A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内气体密度与原来相同D．最终容器内无O2存在解析：两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，A错误；因为两边气体分子数不同，所以压强不同，又因为发生反应2NO＋O2===2NO2，反应前后气体物质的量减小，NO室压强减小，B错误；根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以气体密度与原来相同，C正确；二者质量相同，因为一氧化氮和氧气的摩尔质量之比为30∶32＝15∶16，所以一氧化氮和氧气的物质的量之比为16∶15，二者按物质的量之比为2∶1反应，所以氧气有剩余，D错误。7．把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(C)A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO2和NO解析：NO2气体与水反应...
