高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 4 离子浓度大小比较同步练习 苏教版选修4-苏教版高一选修4化学试题VIP免费

第三单元盐类的水解4离子浓度大小比较（答题时间：25分钟）一、选择题1.在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A.在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中一定有c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.在B点，a>12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（OH－）＝c（H＋）C.在C点，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）D.在D点，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）2.向体积为Va0.05mol·L－1的CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1的KOH溶液，下列关系错误的是（）A.Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）B.Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）C.Vac（K＋）>c（OH－）>c（H＋）D.Va与Vb为任意比时：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）3.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A.同浓度的下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>③>②>④B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，则c（NH4＋）>c（Cl－）C.0.2mol·L1的Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）D.0.01mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl－）>c（NH4＋）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）4.下列情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是（）A.物质的量浓度相等的（NH4）2SO4和（NH4）2SO3溶液中，NH4＋浓度：前者大于后者B.等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者C.将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）D.将一定量的CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）5.下列有关离子浓度的比较正确的是（）A.0.1mol·L—1的氨水中，c（OH－）＜c（NH4＋）B.10mL0.02mol·L－1的HCl溶液与10mL0.02mol·L－1的Ba（OH）2溶液充分混合的溶液中，c（Cl－）>c（Ba2＋）>c（OH－）＝c（H＋）C.将0.1mol·L—1的CH3COONa溶液和0.1mol·L—1的NH4Cl溶液等体积混合后的溶液中，c（H＋）＋c（CH3COOH）＞c（NH3·H2O）＋c（OH－）D.0.1mol·L－1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H＋）＋c（H2A）＝c（A2－）＋c（OH－）6.有关离子浓度大小比较的判断正确的是（）A.常温下NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝1×10－2mol/LB.Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）C.KHSO3溶液呈酸性，则c（K＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）D.0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性，则c（NH3·H2O）>c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）二、填空题7.比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。①10mL的0.2mol·L－1的HCl与10mL的0.2mol·L－1的氨水混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。②10mL的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。8.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol·L－1）NaOH物质的量浓度（mol·L－1）混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙C0.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a7（填“＞”“＜”或“＝”），则HA为弱酸。（2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A－）与（Na＋）的大小关系是。（填序号）A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的＝mol·L－1。9.已知某温度下，KW＝1×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。（1）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根的阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）__...