2016-2017学年第二学期安阳市期末考试高一化学本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题2分，共60分）1.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是A.127I比131I活泼B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体D.127I与131I互为同位素【答案】D点睛：运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。2.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A.利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B.人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力C.利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界D.人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展【答案】B【解析】A．利用化学知识和化学规律，可以更好地开发和利用资源，A正确；B．对环境造成的污染，用化学方法可以有效治理，B错误；C．利用化学知识和化学规律，可以制取更多的物质，C正确；D．对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展，这句话是对的，D正确，答案选B。3.下列有关化学用语使用不正确的是A.NH4Br的电子式：B.S2−的结构示意图：C.比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子D.丙烷的结构简式：CH3CH2CH3【答案】A【解析】A、NH4Br的电子式：，故A错误；B、S2-的结构示意图：，S核外16个电子，得2个电子形成3层，故B正确；C、原子半径碳大于氢，碳小于氯，故C错误；D、丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，故D错误；故选B。点睛：本题考查常用电子式与结构式的书写等化学用语，难度不大，A注意未成键的孤对电子对容易忽略，溴化铵是离子化合物，由铵根离子和溴离子构成，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。4.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A.阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大...B.元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【答案】A【解析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，则A．同周期自左向右阴离子半径随原子序数的增大而减小，则阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大，A正确；B．非金属性X＞Y＞Z，B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，C错误；D．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，单质的氧化性越强，故单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，D错误；答案选A。5.下列离子方程式书写正确的是A.向漂白粉溶液中通入ＳO2气体：Ｃa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓【答案】B【解析】A.向漂白粉溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钙，A错误；B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠：SO2+OH－=HSO3－，B正确；C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CO32－+CaCO3↓+2H2O，C错误；D.稀硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水：Ba2++2OH－+2H＋＋SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选B。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难...
