质量检测(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)1．下列有关物质组成的说法正确的是()A．物质均是由分子构成的，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物D．纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物[解析]氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误。[答案]C2．符合图中阴影部分的物质是()A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl[解析]根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐。亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。[答案]C3．下列物质属于电解质且能导电的是()A．铜B．食盐水C．熔融状态烧碱D．蔗糖[解析]酸、碱、盐属于电解质，电解质的水溶液或者离子型电解质的熔融液能导电，所以选项中属于电解质且能导电的是熔融状态烧碱，故选C。[答案]C4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸[解析]盐酸中氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，而碳酸属于弱酸，要用化学式表示，故A不可用同一离子方程式表示；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，而Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，故B不可用同一离子方程式表示；Na2CO3属于可溶强电解质，要用离子符号表示，而CaCO3属于难溶物，要用化学式表示，故C不可用同一离子方程式表示；硝酸和氯化氢均属于可溶性强电解质，均使用离子符号表示，而且离子方程式中的生成物相同，故D可用同一离子方程式表示。[答案]D5．下列四类反应：①置换反应②复分解反应③只有一种元素化合价发生变化的反应④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是()A．只有②B．只有③C．只有②④D．①②③④[解析]置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。[答案]A6．下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的[解析]在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如铜，故B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故C错误；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确。[答案]D7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5[解析]根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH和5molNO，NH中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH共失去3×5＝15mol电子，NO中N元素的化合价是＋5价，其中2molNO生成2HNO3化合价未变，3molNO作氧化剂，共得到5×3＝15mol电子，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，答案选A。[答案]A8．下列在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是()A．Cu2＋、K＋、CO、NHB．Ba2＋、Na＋、SO、NOC．Na＋、H＋、HCO、Cl－D．K＋、Na＋、NO、SO[解...
