四川省德阳五中高三化学总复习考点4物质结构元素周期律1．（2010·全国卷Ⅰ·T13·6分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【命题意图】本题以晶体结构为考查对象,主要考查SiO2晶体网状结构中Si和O的排布情况。【思路点拨】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，再将Si-Si键断开，加入O即可，见：但是若将题目中B、C、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O键。【规范解答】选D。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！2.（2010·全国卷Ⅱ·T12·6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【命题立意】本题以物质结构为考查对象,主要考查核外电子排布、分子的空间构型、溶液的酸碱性等。【思路点拨】先根据W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值关系确定四种元素，然后结合选项进行分析。二元化合物指的是由两种元素组成的化合物。【规范解答】选D。由题干中的“短周期元素”可知四种元素应在前三周期，根据W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，可推出W：C，X：O，Y：Na，Z：Ｓ。Ａ项,Ｏ元素和Ｃ元素可组成CO和CO2，和Na元素可组成Na2O2和Na2O，和S可组成SO2、SO3.由此可知A正确。B项,Ｃ和Ｏ组成的CO2，Ｃ和S组成的CS2，都是直线形分子，所以B正确。C项,W、X和Y三种元素可以形成Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，显碱性，故C正确。D项,Z和Na元素形成的Na2S，Na2S是强碱弱酸盐，显碱性，所以D错误。3.（2010·四川高考·T8·6分）下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【命题立意】本题以物质结构、元素周期律为考查对象，主要考查核外电子排布、沸点的高低、晶体结构等知识点。【思路点拨】在分析物质结构部分的叙述题型时，要努力找出特殊的例子来反驳选项内容；在比较分子晶体的熔沸点高低时一定要注意看是否需要考虑氢键。【规范解答】选B.A项,最外层电子数为2的元素可能是He，所以A错误。B项,在X、Y形成型化合物中，如CO2原子序数之差为2，MgCl2原子序数之差为5，所以B正确。C项,HF中存在氢键，沸点比HCl高，所以C错误。D项,同主族元素形成的氧化物如CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，所以D错误4.．（2010·上海高考·T20·4分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X
