江苏省扬州市高三化学10月阶段检测试题-人教版高三全册化学试题VIP免费

江苏省扬州市2018届高三化学10月阶段检测试题（考试时间：100分钟试卷满分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。I卷（选择题共40分）1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．氮离子（N3-）的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．硝基苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NAC．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NAD．3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应中的氧化剂NaOHD．每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×10236．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOB．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、NO、SCN－、SOC．使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCO7．下列实验操作正确的是A．用装置甲可以制备氯气B．用装置乙分离泥沙中的碘单质C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OC．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－=Cl－+ClO+H2OD．明矾常用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的CO32－、OH－的溶液中，逐滴加入稀盐酸：OH－、CO32－、HCO3－B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、Al(OH)3、NH4+C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液，观察实验现象D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化13．根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液未呈血红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO结合H+的能力比CO强C已知Cu2...