第5课时离子反应（二）知识要点一、离子方程式的概念、意义及离子反应发生的条件（1）离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称离子方程式，亦称离子反应式。（2）意义：表示所有同一类型的离子反应。（3）离子反应发生的条件：生成难溶、难电离或易挥发的物质。二、离子方程式的书写及正误判断（1）离子方程式的书写规则：①难溶物（如BaSO4）、单质（如Na）、氧化物（如Na2O、Na2O2）写成分子式。②气体物质（如SO2、CO2）写成分子式。③弱电解质（如HClO、H2O、HF）写成分子式，可溶性强电解质写成离子形式。④微溶物的处理要看反应条件，如澄清石灰水写成Ca2-＋2OH-，石灰乳写成Ca（OH）2。注：HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等不能拆开写，如HCO-3写成H+＋CO2-3是错误的；HSO-4可以拆开，也可以不拆。（2）离子方程式的书写步骤：①写：写出化学方程式，并配平；②改：将可溶性电解质写成离子形式、难溶、难电离、气体写成化学式；③删：删去两边没反应的离子；④查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒、反应事实及氧化还原反应中得失电子守恒。（3）离子方程式正误判断：①不符合客观事实；②离子改写错误；③不符合质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒定律；④不符合定组成定律。三、离子共存——离子间能反应的不能共存（1）复分解反应（生成难溶、难电离、易挥发的物质）（2）氧化还原反应基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(4分)下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀盐酸反应2Fe＋6Ｈ+=2Fe3+＋3H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2-＋OH-＋H+＋SO2-4=BaSO4↓＋H2OC.氯化钙与碳酸钠溶液反应Ca2-＋CO2-3=CaCO3↓D.碳酸氢钠与盐酸反应HCO-3＋H+=CO2-3＋H2O答案：CA错，铁与稀HCl反应不可能生成Fe3+；B应为：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O；D应为：HCO-3+H+=H2O+CO2↑2.(4分)下列中和反应的离子方程式，都可以用H+＋OH-H2O来表示的是（）A.澄清的石灰水跟盐酸反应B.氢氧化铜溶解于稀硫酸C.醋酸和氢氧化钠溶液混合D.氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合答案：ADB应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；C应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O3.(4分)下列化学反应，能用离子方程式CO2-3＋2H+=H2O＋CO2↑表示的是（）A.稀硝酸和碳酸钠B.稀硫酸和碳酸钾C.盐酸和大理石D.醋酸溶液和碳酸钡答案：ABCO2-3+2H+=H2O+CO2↑该方程式表示可溶性碳酸正盐和强酸的反应。C中大理石主要成分是不溶性CaCO3，D选项中醋酸是弱酸，碳酸钡是不溶性的，所以均不能用上式表示。4.(4分)下列离子方程式中，正确的是（）A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3＋2H+=Ba2-＋H2O＋CO2↑C.澄清石灰水和盐酸反应：H+＋OH-=H2OD.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2-＋SO2-4=BaSO4↓答案：CA错，不符合反应事实，H+只能把Fe氧化成Fe2+；B错，因H2SO4中的SO2-4也参加反应，生成不溶于水的BaSO4被忽略；C正确，Ca（OH）2属微溶物，对微溶物的处理是：澄清溶液时写成离子形式，出现浑浊时写成化学式；D错误，原因是忽视了Cu2++2OH-Cu（OH）2↓。5.(4分)下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（）A.K+、Na+、HCO-3、Cl-B.Na+、Ba2-、NO-3、Cl-C.NH+4、K+、SO2-4、NO-3D.K+、Na+、ClO-、S2-答案：B溶液中离子不能共存的原因有：①生成难溶于水或溶解度较小的物质，②生成气体或易挥发的物质，③生成难电离的物质，④离子间能发生氧化还原反应。题中指出强碱性溶液，相当于各选项中加入OH-。A中：HCO-3+OH-＝CO2-3+H2O不可选。C中NH+4+OH-＝NH3·H2O不可选。D中ClO-不只在酸性、中性，在碱性溶液中均有强氧化性，S2-具有较强的还原性。所以D中ClO-和S2-不共存。6.(4分)下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2-、Cl-、CO2-3B.Na+、Fe3+、SO2-4、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2-、Ba2-、Cl-、SO2-4答案：CA中Ca2++CO2-3=CaCO3↓，B中Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，D中Ba2-＋SO2-4=BaSO4↓。7.(4分)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）（1）Na+、K+、NH+4、Ba2-、OH-（2）SO2-3、NO-3、HCO-3、OH-、Na+（3）Ag+、NO-3、Cl-、K+、H+（4）Na+、K+、Fe2-、NO-3、H+（5...
