山东省临沂市高三化学下学期第二次模拟考试试题-人教版高三全册化学试题VIP免费

山东省临沂市2017届高三化学下学期第二次模拟考试试题7．化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是A．利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒8．对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是A．均可发生取代、加成反应B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子中共平面的碳原子数相同D．互为同分异构体，可用NaHCO3溶液鉴别9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物稳定性：X>Z>WC．制造镁合金时可以用X2作保护气D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键10．向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B．通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D．加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-11．仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是12．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是A．阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体13．用AG表示溶液的酸度，AG=。298K时，c(OH-)在10.0mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．0.1mol·L-1氨水的电离度约为1.0％B．滴定过程应该选择酚酞作为指示剂C．N点溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小26．(15分)硫酰氯(SO2C12)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2C12(g)和SCl2(g)，发生反应(I)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____________(填序号)。(3)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2molSO2C12，10min后反应(II)达到平衡。测得10min内v(SO2)=7.5×10-3mo1．L-1．min-1。则平衡时SO2C12的转化率=___________。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率______(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2C12的转化率，可以采取的措施有_________(列举一种)。(4)将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlC13，试解释原因____________________________________________________________________________(5)若用SOC12作FeCl3·nH2O的脱水剂，设计实验证明脱水过程中发生了氧化还原反应_______________________________________________________________________。(6)已知SO2C12遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2C12溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是____________；当第二种离子开始沉淀时，溶液中c(Ag+)为0.01mol·L-1，则=___________。[已知Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]27．(14分)硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是________________。(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______...