第1课时认识同周期元素性质的递变规律等级性测试1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是()A．④B．⑤C．①②③D．①②③④解析：选C。元素非金属性越强，其单质越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，①③正确；非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，②正确。2．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C．X的失电子能力比Y的弱D．X的气态氢化物比Y的稳定解析：选B。根据题干条件判断X、Y在元素周期表中的相对位置为；再根据同周期元素性质的递变规律，判断只有B项正确。3．下列能判断元素甲的金属性一定比乙强的有()①甲单质能与乙的盐溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙⑤两单质分别与氯气反应生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多A．①②③④⑤B．②C．②⑤D．①③④解析：选D。①相对活泼的金属能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；②同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，金属性越强；③同周期元素，原子序数越小，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强；⑤相同条件下与同种氧化剂反应，越易失去电子，元素金属性越强，但与失去电子数目的多少无关。4．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④得电子能力：CMg。6．同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为X>Y>Z，下列判断不正确的是()A．元素原子得电子能力：X>Y>ZB．原子半径：XY>XD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强解析：选D。元素的单质与H2化合时，其非金属性越强，化合时反应越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：X>Y>Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是()A．单质的活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高正化合价：W＜X＜Y＜Z解析：选B。同一短周期的元素原子，从左至右最外层电子数依次增大，B项正确；若Z为0族元素，则Z的单质最不活泼且氧化能力最弱，A、C项错误；若Z为F，F无正价，D项错误。8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应...
