广西桂林市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．煅烧石灰石制取生石灰【答案】D2．下列电子式或结构式错误的是（）A．B．C．D．水的结构式：【答案】C【解析】A、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。3．下列说法正确的是（）A．最高正价：S>P>SiB．离子半径：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4D．碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH【答案】A【解析】A．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。4．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．②①⑤④③D．③④⑤①②【答案】D考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．MgCl2、NH4IB．H2O、CO2C．Na2O、CH4D．NaH、Ba(OH)2【答案】B【解析】A．MgCl2含有离子键，NH4I含有离子键和共价键，A错误；B．H2O、CO2均含有共价键，B增强；C．Na2O含有离子键，CH4含有共价键，C错误；D．NaH含有离子键，Ba(OH)2含有离子键和共价键，D错误，答案选B。6．下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】C【解析】①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的碳与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热，答案选C。【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如②⑤是放热反应，⑥⑦是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项①③④等。7．已知在反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，完全断开1molH—H键需吸收热量436kJ，完全断开1molO=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为（）A．放出热量234.5kJB．吸收热量234.5kJC．放出热量242kJD．吸收热量242kJ【答案】C【解析】反应热等于反应物中键能之和和生成物中键能之和的差值，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放热反应，则1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为放出热量242kJ，答案选C。8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D>A>B>CB．D>C>A>BC．D>B>A>CD．B>A>D>C【答案】A【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判...
