高中化学 第4章 第1节 开发利用金属矿物和海水资源同步达标练（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

开发利用金属矿物和海水资源1、冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭还原法，②水煤气法（或氢气、一氧化碳还原法），③活泼金属置换法，④电解法，四种方法在工业上均有应用。古代有（I)火烧孔雀石炼铜；（II)湿法炼铜;现代有（III)铝热法炼铁；（IV)从光卤石中炼镁。下列对应关系不正确的是（）A.(I)用①B.(II)用②C.(III)用③D.(IV)用④2、下列有关金属的工业制法正确的是()A.制钠:以海水为原料制得精盐,再电解NaCl溶液B.制铁:以赤铁矿为原料,用CO还原C.制镁:以海水为原料制得氧化镁固体,再电解熔融的氧化镁D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝,再制得氯化铝固体,最后电解熔融的氯化铝3、海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程,其方法较多,如反渗透法、电渗析法、离子交换法等,下列方法中也是用来进行海水淡化的是()A.过滤法B.萃取法C.分液法D.蒸馏法4、从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤,干燥产物;④冶炼③的产物得到金属Mg。关于提取镁,下列说法不正确的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取C.用③的产物冶炼金属Mg,可以用热还原法(还原剂为C、CO或)D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应5、锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（）A.热还原法B.电解法C.热分解法D.铝热法6、《全国海洋经济发展规划纲要》指出：加强海洋生态环境保护与建设，海洋经济发展规模和速度要与资源和环境承载能力相适应，走产业现代化与生态环境相协调的可持续发展之路。下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起的沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得K、Co、B、Au、Mg等金属7、我国南海蕴藏着丰富的海洋资源，海水的综合利用如图所示。已知氯碱工业中电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、和，则下列说法正确的是（）A.③溴工业的粗产品中含有少量氯气，可用氢氧化钠溶液除去B.②镁工业涉及的反应所需的熟石灰可用贝壳经一步反应获得C.④的产品可生产盐酸、漂白液等D.③溴工业所需的氯气、二氧化硫都作氧化剂8、晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸铜溶液）和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。下列说法不正确的是（）A.“曾青涂铁”属于湿法炼铜B.“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应C.汞不能用湿法冶炼D.“丹砂烧之成水银”属于热分解法9、从浓缩海水中提取溴的过程如图所示，下列有关说法错误的是()A.X为或B.设备Y为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有被氧化D.由上图可知每获得1mol，理论上需要消耗22.4L(标准状况下)10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.钠、镁、锰、铬都可用铝热法冶炼B.铜、汞都可采用热分解法冶炼C.在Al和反应中，生成11.2gFe，转移电子数为D.从海水中获得粗盐的过程属于化学变化11、利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是()A.该反应的化学方程式是B.该反应会产生高温、发出强光C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些高熔点金属D.若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol12、溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中.所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13、明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(京中名水锡)居四三,此等分大略。”其中倭铅指锌,则下列金属的冶炼原理与火法炼锌(涉及反应:)相同的是()A.NaB.AgC.MgD.Fe14、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:（1）从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是__________,写出在沉淀池中发生...