优化方案高三化学专题一 化学计量在实验中的应用1节达标训练 新人教版VIP专享VIP免费

1．(2009年高考上海卷)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA解析：选B。A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应：CO＋H2OHCO＋OH－，故100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4L。D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4g即0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA。2．(2009年高考福建卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA解析：选C。镁的最外层电子数为2,24g镁的最外层电子数为2NA，A错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋数小于0.1NA，B错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标准状况下不是气体，D错。3．(2009年高考江苏卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：选C。A.pH＝13也就是意味着c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，所以n(OH－)＝c(OH－)×V＝1×10－1mol·L－1×1.0L＝0.1mol，所以N(OH－)＝0.1NA；B.发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(该反应为歧化反应)，n(Cl2)＝0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C.乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)＝＝1.5mol，所以n(C)＝1.5mol，N(C)＝1.5NA；D.标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。4．(2009年高考广东卷)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋解析：选C。1molK2SO4中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷混合气体可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA··2nmol－1＝4nA，B错；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2发生歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。5．(2009年运城模拟)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选D。根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2>MCO2>MO2>MCH4，所以CH4的体积最大。6．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96L氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3molA。(1)写出氨气和氟气反应的化学方程式____________________。(2)在标准状况下，每生成2.24LB，转移电子的物质的量为________mol。解析：根据NH3与F2反应生成的A为铵盐，因为氟只有－1价，所以A为NH4F；每1体积NH3与0.75体积F2参与反应，可知二者的系数比为4∶3；每8.96LNH3反应生成0.3molA可知二者的系数比也为4∶3；根据电子转移与原子守恒可知反应方程式为：4NH3＋3F2=====3NH4F＋NF3；由题意知：NF3～6e－22．4L6mol2．24Ln＝0.6mol答案：(1)4NH3＋3F2=====3NH4F＋NF3(2)0.6