【优化指导】高考化学总复习1-1氧化还原反应课时演练人教版1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：符合题意的反应应该：既不是化合反应，也不是分解反应，还不是置换反应，但有化合价变化的反应。答案：D2．(2012云南联考)反应：4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，被氧化的Zn和被还原的N的原子个数之比为()A．4∶10B．2∶1C．4∶1D．1∶1解析：该氧化还原反应中，锌元素的化合价升高2价，氮元素的化合价降低8价，氧化还原反应中升降化合价守恒，则被氧化的Zn和被还原的N的原子个数之比为4∶1。答案：C3．(2012保定摸底)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果烧杯中不可能出现的是()A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无解析：Fe、Cu均能与FeCl3溶液反应，因此当FeCl3溶液过量时，两种金属均无剩余；由于Fe的还原性强于Cu的还原性，即Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，因此固体中不可能出现“有铁无铜”的情况，故A项正确。答案：A4．(2012广西调研)向CuSO4溶液中加入过量的KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色；再向反应后的混合物中通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列判断正确的是()A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2D．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀解析：根据溶液呈棕色可知，生成了I2，则Cu2＋的化合价必降低，结合其他信息可以推断出实验过程中发生的反应有：①2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)＋I2；②I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4。根据第一个反应可知氧化性：Cu2＋>I2，而每生成1molCuI转移电子为1mol，C项错误，D项正确；反应②中氧化剂是I2，B项错误。答案：D5．(2011上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。(2)上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2＋2H2O。若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______(选填编号)。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定解析：(1)1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比是1∶1。(2)H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收。(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×(5－3)＋3×(0＋2)＝10。NO2属于还原产物，在正极生成。(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，而稀硝酸不与碳反应。答案：(1)1∶1(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10mol正极(4)a
