四川省营山县2015年高三考前练兵模拟练习卷化学试题一、单项选择题1．下列说法错误的是A.明矾常作净水剂B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C.在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D.汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物【答案】D【解析】本题考查了化学与生活。硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，故A正确，不选。铜质水龙头和连接处的钢形成原电池，钢做负极，易发生腐蚀，故B正确，不选。乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故C正确，不选。一氧化碳是燃油不完全燃烧造成的，而氮氧化合物是在气缸内高温高压状态下生成的，故D错，选D。2．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列说法正确的是A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作负极C.充电时阳极周围c(OH－)减少D.放电时负极反应为LaNi5H6－6e－LaNi5+6H+【答案】C【解析】本题考查了蓄电池的原理。镍氢电池放电时作原电池，发生反应：LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2，可知NiO(OH)发生还原反应，作正极，储氢合金作负极，得负极反应：LaNi5H6＋6OH－－6e－LaNi5＋6H2O，正极反应为6NiO(OH)＋6H2O＋6e－6Ni(OH)2＋6OH－。放电时储氢合金作负极，氢作还原剂，故A错。充电时储氢合金作阴极，故B错。充电时阳极周围c(OH－)减小，故C正确。放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＋6OH－LaNi5＋6H2O。3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>YD.气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z【答案】A【解析】本题考查了原子结构与元素周期律的关系。短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的质子数与电子层数相同，则X为H元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素，Y、Z同周期且相邻，则Y为N元素，元素W在地壳中的含量仅次于氧，则W为Si元素。同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故A正确。X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵中含有离子键、共价键，故B错。非金属性N大于Si，则酸性硝酸大于硅酸，故C错。非金属性O大于N，则氢化物的热稳定性水大于氨气，故D错。4．实验测得常温下0.1mol•L﹣1某一元酸(HA)溶液的pH等于1，0.1mol•L﹣1某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】因为0.1mol•L﹣1的酸(HA)溶液的pH等于1，则该酸是强酸，由碱溶液中的关系c(H+)/c(OH-)=10-12可知该溶液中c(OH-)=0.1mol•L﹣1，则该碱也是强碱，等体积混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故只有C正确。5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3【答案】D【解析】A错误，因为NaHCO3加热要分解。B、C也错误，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以D是正确的。6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3•D2O和HD2O+C.NH3•HDO和D3O+D.NH2D•HDO和H2DO+【答案】...
