课时分层作业(十九)难溶电解质的沉淀溶解平衡(建议用时:45分钟)[基础达标练]1.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4极稀的饱和溶液C.因为Ba2++SO===BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)的反应D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性B[BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),A、C项错误,B项正确;升高温度,BaSO4溶解度增大,D项错误。]2.溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)·c(By-)的是()A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S===2Na++S2-C.Ag2S(s)===2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)C[由于Ksp=c2(Ax+)·c(By-),即阳离子前的化学计量数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。]3.在AgCl、CaCO3、Fe(OH)2、Mg(OH)2这些物质中,溶解度不随pH变化的是()A.AgClB.CaCO3C.Fe(OH)2D.Mg(OH)2A[B、C、D中的物质随pH的减小,溶解平衡右移,溶解度增大。]4.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①Al(OH)3具有两性②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③蛋壳能溶于食醋④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A.②③④B.①②③C.①③④D.①②③④D[①H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-,加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动;②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒;③CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq),加入CH3COOH,与CO反应,使平衡正向移动;④BaCO3能溶于胃酸,而BaSO4不能。]5.一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①B[AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液的体积无关。①c(Cl-)=0.01mol·L-1;②c(Cl-)=0.04mol·L-1;③c(Cl-)=0.03mol·L-1;④c(Ag+)和c(Cl-)=0mol·L-1;⑤c(Ag+)=0.05mol·L-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。]6.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrOB.CrO、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrOD.Br-、CrO、Cl-C[利用沉淀溶解平衡原理,当Qc>Ksp时,有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、CrO的浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,溶解度小的先满足Qc>Ksp,有沉沉析出。比较Ksp,AgBr、AgCl同类型,溶液度:AgBr<AgCl。比较AgCl、Ag2CrO4的溶解度:从数量级看,AgCl中c(Ag+)=mol·L-1=mol·L-1,Ag2CrO4中,Ag2CrO4(s)2Ag++CrO,设c(CrO)=x,则Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(2x)2·x=4x3,则x==,故Ag2CrO4中c(Ag+)=2x=2mol·L-1>mol·L-1。故溶解度顺序为AgBr<AgCl<Ag2CrO4,推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO。]7.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是()A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2B[由于Mg(OH)2的溶度积较MgF2...