江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题六《金属部分》6VIP免费

江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题六《金属部分》61．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②2．已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3．取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于()A．8.64gB．9.00gC．9.20gD．9.44g4．常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是()①②③④[来⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、O2[来NH3、O2CO、O2A．③⑤B．②④C．②⑥D．①③5．下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动6.镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下所体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是()A.6gB.8gC.10gD.12g7．含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是()①3：1②3：2③4：1④9：2A．①B.④C.①③④D.①④8．最近，意大利罗马大学教授FuNvioCacace等人获得了极具理论研究价值的N4分子。N4分子结构如图所示。己知断裂1molN—N键需吸收167kJ热量，生成1molN≡N键会放出942kJ热量。根据以上信息和数据判断，下列说法中不正确的是A．N4与N2互为同素异形体B．N4分子中原子间以共价键结合C．N4分子与甲烷分子的结构相同D．1molN4气体转化为N2时放出882kJ热量9．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)()A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15Ml11．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N212．下列说法正确的是()A.氨氧化成一氧化氮的过程属于氮的固定B.铝合金制作门窗是利用了其密度小、强度高等性质C.硫酸铜晶体上滴加浓硫酸逐渐变白，利用了浓硫酸的脱水性D.F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱13.X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：（1）Y的电子式是。（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是。（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是：。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。反应的离子方程式是（4）一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升...