第1课时原子核外电子排布1．(2019·河北石家庄月考)某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是()A．第二周期IA族B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期IA族【答案】C【解析】负一价阴离子核外有10个电子，说明该元素原子电子数为9，该元素为F，在周期表的第二周期ⅦA族。2．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A．13B．14C．15D．16【答案】D【解析】X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，按－2价分析，该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。3．(2019·陕西西安高一检测)下列叙述中正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素【答案】C【解析】F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系：第一周期2种元素，第二、三周期均为8种元素，第四、五周期均为18种元素，第六、七周期均为32种元素，B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。第ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素，D错。4．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是()A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X3【答案】C【解析】元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相同，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素；元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则X原子有12个电子，则X为Mg元素；根据它们的化合价判断形成化合物的化学式，N与Mg形成化合物时，N为－3价，Mg为＋2价，则形成的化合物为Mg3N2.5．下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012DEGI3ABCFH(1)上表元素中，化学性质最不活泼的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。(3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。①实验操作：___________________________________________________________。②实验现象：__________________________________________________________。③有关化学方程式：_____________________________________________________。(4)G与H的气态氢化物稳定性：______>______，说明相应的非金属性：______>______。【答案】(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)①把三种金属分别投入到冷水中，并给予适当加热，观察现象②钠投入到冷水中剧烈反应，熔化成小球，在水面上四处游走，并发出嘶嘶声；镁投入到冷水中，反应缓慢，加热，金属逐渐溶解，有气体生成；铝投入到冷水中，无明显现象③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑(4)HFHClFCl【解析】根据元素周期表先判断各元素，再结合元素周期律快速解题。
