2017届高三理综周周练化学试题(九)7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL0.2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NAB．40mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAD．14gCO和N2混合气体中含有的电子总数为7NA8.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：1/2O2(g)+H2(g)===H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1S(g)+H2(g)===H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1下列说法正确的是A.稳定性：H2O0.004B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=410.TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是A.TPE属于苯的同系物B.TPE能发生加成反应，但不能发生取代反应C.TPE与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3种11.向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2↑B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl-===AgCl↓C.沉淀b是Mg(OH)2D.若a、b的物质的量关系为n(a)：n(b)=1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>RC.简单离子的半径：Z>R>W>YD.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．A极的电极反应式为+e－=Cl－+B．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NAC．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B为电池的正极，发生还原反应26.（14分）化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：化学镀银中的反应如下：I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2OⅡ：NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2OⅢ：Ag++2NH3·H2O=++2H2O(1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶B．使漏斗中液体顺利流下C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差D．方便检验装置的气密性(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。(4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200mL0.100mol/LAgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：I：非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728克；Ⅱ...
