4.4.3硝酸1．下列关于硝酸的认识中，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。答案：A2．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是()A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol解析：铜与硝酸反应时，消耗的HNO3中的N进入Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)中。n(Cu)＝＝0.03mol，n(气体)＝＝0.05mol。所以共消耗硝酸的物质的量n(HNO3)＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。故正确答案为B。答案：B3．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．前者基本没有改变、后者变棕黄色B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前者变棕黄色、后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变解析：Fe2＋和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；而SO在溶液中与H＋不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色没有改变。答案：C4．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()A．Fe2(SO4)3B．Na2SO4C．KNO3D．FeSO4解析：“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀H2SO4溶液中已含有H＋，当加入Fe3＋时，也可以氧化Cu，但此时并不能放出气体。只有加入C选项的KNO3，提供了NO，相当于Cu片在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体。答案：C5．铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中，反应后剩余金属的质量为m1，再向其中加入一定量稀H2SO4，充分反应后剩余金属质量为m2，则m1和m2的关系是()A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能小于m2解析：原溶液中存在NO，再加入一定量的稀硫酸时，NO在酸性条件下能够继续和金属反应，故质量为m1的固体无论是Al与Cu的混合物还是Cu，质量都会减少，故m1一定大于m2。故正确答案为A。答案：A6．在100mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1mol·L－1，向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为()A．0.15mol·L－1B．0.30mol·L－1C．0.225mol·L－1D．无法计算解析：当金属与HNO3和H2SO4的混合酸反应时，最好根据金属与HNO3反应的离子方程式求解。在100mL溶液中HNO3和H2SO4共电离出0.06molH＋、0.04molNO和0.01molSO。从铜和稀硝酸反应的离子方程式来看：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O1．92gCu即0.03molCu完全溶解，需n(H＋)＝0.08mol，n(NO)＝0.02mol，而此时溶液中有0.06mol的H＋(不足量)、0.04molNO(足量)，因此按H＋的物质的量进行计算。8H＋～3Cu2＋830．06moln(Cu2＋)所以Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)＝＝0.0225mol，则Cu2＋的物质的量浓度c(Cu2＋)＝＝0.225mol·L－1。答案：C7．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是()A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4L(标准状况)NO有3mol电子转移D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO解析：由反应方程式知，8molHNO3参加反应，生成2molNO，则被还原的HNO3为2mol。答案：D8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为21时。还原产物为()A．NO2B．NOC．N2OD．N2解析：设金属单质的物质的量为2mol，则被还原的HNO3的物质的量为1mol，再设金属单质氧化产物中金属元素的化合价为x，HNO3还原产物中氮元素的化合价为y，根据得失电子守恒：2x＝1×(5－y)，因为2x是偶数，所以1×(5－y)必为偶数，则y为奇数，应选C。答案：C
