江苏省扬州市高考化学考前指导宝中材料最值得回归的书本上的22个知识点 人教版VIP免费

江苏省扬州市高考化学考前指导宝中材料最值得回归的书本上的22个知识点人教版一、化学反应及其能量变化1．离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示2．如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为放热反应。如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为吸热反应。3．NH4Cl与的反应是吸热反应，灼热的碳与的反应也是吸热反应。4．NaOH溶于水是热过程，H2SO4溶于水是热过程，溶于水是吸热过程。5．Ca（OH）2随温度升高溶解度，CO2气体随温度升高溶解度。6．煤中所含的在燃烧时会产生，这是导致形成的主要原因之一。7．煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，反应的方程式。煤的液化可以得到液体燃料，如。二、碱金属8．碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）。10、钠与硫化合时可能会发生。11、钾、钠合金在常温下是态，是的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把等金属从它们的卤化物中还原出来。高压钠灯发出光，射程远，能力强。12、用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有现象，其反应方程式为、。13、联合制碱法又称。14、Na2CO3、NaHCO3与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生CO2。15、碱金属单质中密度小于1的有，钠的密度钾的密度（填大于或小于）。熔点由高到低的顺序为，其中铯在气温稍高时就呈态。16、写出Li与O2、Na与O2反应的方程式。17、碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即，甚至。18、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到为止。用铂丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验后要用洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到时，再做下一样品的实验。钾应通过进行观察。三、物质的量1、物质的量是7个基本之一，而摩尔是它的。2、阿伏加德罗常数是原子数。3、1mol任何粒子或物质的量以为单位时，在数值上与该粒子的或相等。摩尔质量的单位为或。4、标准状况为。1mol气体体积为22.4L，是标准状况吗？。5、容量瓶上标有、和刻度线。6、配制溶液物质的量浓度的步骤有。四、卤素1、卤族元素包括（填名称、符号、原子序数）。与碱金属一样，它们在自然界中均以态存在。2、氯气、、等易液化。在通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，因此可以用储存液氯。3、红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是，氢气在氯气中燃烧的现象是。14、实验室制取氯气的方程式为，尾气可以用吸收。其反应方程式为。工业上生产漂粉精是通过和作用制成，其反应方程式为。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为，其漂白原理为。5、卤族元素单质的颜色逐渐，熔沸点逐渐。6、溴溶于水是颜色，碘溶于水是颜色，溴溶于CCl4是颜色，碘溶于CCl4是颜色。7、溴是颜色的液体，很容易，应保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些，以减少挥发。8、氟气与氢气在就能剧烈发生化合并发生，生成的氟化氢。氯气与氢气在就能剧烈发生化合并发生，生成的氯化氢。溴与氢气在加热到才能发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。碘与氢气反应要在条件下才能进行，生成的碘化氢。其反应方程式为。9、氟与水反应的化学方程式为，氯气与水反应的化学方程式为。10、在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为。FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为。苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为。11、分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有现象，再加入足量的稀硝酸，有现象。12、卤化银都有感光性，常被用于制作感光材料。碘化银常具有的重要作用。干冰也可以。13、在居民的食用盐中加入一定量的。五、物质结构元素周期律6．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构的一个认识阶段。________原子模型、_______原子模型、________原子模型、_________原子模型、__________原子模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐...