天津市武清区杨村2017届高三化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cr52I127K39Ⅰ、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分共36分）1．化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化⑦K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应A．②④⑥⑧B．①②⑦⑧C．②④⑥⑦D．③⑤⑥⑧2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．把1mL1mol·L-1FeCl3滴入到沸水中，加热一段时间，直至溶液变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体数为0.001NAD．丙烯与环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证AgI的溶解度小于AgCl将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黄色4．下列说法正确的是A．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合B．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O+CO32－C．常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH＜05．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)·c(H+)均等于Kc(CH3COOH)6．有关下列图像说法不正确的是A．用图1装置定量测定H2O2分解反应的速率B．图2装置可用于收集并吸收多余的氨气C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是c点；T1﹤T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．用图4装置完成粗铜的提纯，c为粗铜，d为纯铜，溶液为CuSO4溶液II.填空题（共4题，共64分）7.（14分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式。（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________________。（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，）...
