化学知识点优化训练：化学反应速率化学试卷试卷简介：1．试卷类型：课后练习2．题目类型：选择题、填空题3．试题难度：简单试题为主4．试题题量：15道5．考察范围：化学反应速率一、选择题1．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较高温度下进行2．反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0．4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A．A段表示开始时，反应速率稍慢B．B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D．C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大4．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A．B．C．40℃的水FeCl3溶液+5%的H2O240℃的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O240℃的水5%的H2O2MnO2+5%的H2O2D．5．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0．5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0．3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0．8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)6．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO:0．001mol·L－1B．H2O:0．002mol·L－1C．NH3:0．002mol·L－1D．O2:0．0025mol·L－17．用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液D、不用铁片，改用铁粉8．反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A、(NH3)=0．0100mol．L-1．s-1B、(O2)=0．0010mol．L-1．S-1C、(NO)=0．0010mol．L-1．s-1D、(H2O)=0．045mol．L-1．s-19．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快40℃的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O210．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0．1mol/LHCl和0．05mol/LH2SO4分别与0．2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0．2mol/LHCl和0．1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应11．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气）cC（气）起始浓度（mol／L）3．20．80．02s末浓度（mol／L）2．00．40．8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是A．1∶2∶4B．4∶1∶2C．3∶1∶2D．3∶2∶112．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变二、填空题13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。14．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H＋）增大而加快。（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）；（2）反应后期，反应速率下降的原因是。15．对于反应2SO2+O22SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率...
