硫和硫的氧化物达标1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(C)A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．(2019·济南高一检测)下列物质中，不能使品红溶液褪色的是(B)A．Cl2B．HClC．SO2D．活性炭3．下列有关二氧化硫的性质叙述中，不正确的是(C)A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性4．(2019·临沂高一检测)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称是__分液漏斗__。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__液柱高度保持不变__，则整个装置气密性良好。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择__c__(填代号)。a．蒸馏水b．饱和Na2CO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为__有浅黄色沉淀生成__。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案__Ⅲ__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。(5)装置E的作用是__防止倒吸__。装置F中为__NaOH(合理即可)__溶液。解析：(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液柱高度保持不变，说明气密性良好；(2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确；(3)SO2能将S2－氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；(4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，选方案Ⅲ；(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2的作用，可选用NaOH溶液。5．(2019·平顶山高一检测)我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：时间(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4。(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水(用Cl2杀菌消毒)混合，pH将__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4。(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是__C__。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤解析：(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。(2)雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与自来水中的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，使酸性增强。(3)减少酸雨的产生必须减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。
