四川省营山县回龙中学2015-2016学年高一12月检测化学试题一、单选题1．在给5mL某液体加热的操作中，下列仪器一定不需要的是A.试管B.酒精灯C.试管夹D.集气瓶【答案】D【解析】本题考查了加热的操作中的仪器选择。在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热5mL液体，要选择容积小的容器，一般用试管不用烧杯，试管可以直接加热，不需要石棉网，但需要试管夹夹持着加热，则所用仪器有试管、酒精灯、试管夹，故该题选D。2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.32gSO2所含的原子数目为1.5NAB.0.5molCH4含有的原子数目为2.5NAC.10gH2O含有的水分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。32gSO2所含的原子数目为×3×NA=1.5NA，故A正确，不选。0.5molCH4含有的原子数目为0.5mol×5×NA=2.5NA，故B正确，不选。10gH2O含有的水分子数目为×NA=NA，故C错，选C。0.5NA个氯气分子的物质的量是mol=0.5mol，故D正确，不选。3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A.Na2CO3、NaCl、NaOHB.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、NaOH、Na2CO3D.NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】C【解析】本题考查物质的分离操作。A.由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，错误；B.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，错误；C.氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，正确；D.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，错误；故选C。4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下18g水中含有的原子总数为3NAB.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC.标准状况下2.24LH2O中所含电子数为NAD.常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算。A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子，即3NA个，正确；B、依据n=，可知混合气体的物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA，正确；C、标况下水为液态，故2.24L水的物质的量大于0.1mol，则所含的电子数大于NA个，错误；D、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水含0.9mol电子即0.9NA个，正确；故选C。5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是A.OH-B.Cl-C.D.Cu2+【答案】A【解析】本题考查了离子的反应及离子共存。溶液中加入NaOH，氢氧化钠在水溶液中可电离出氢氧根离子与钠离子，所以钠离子、氢氧根离子浓度均增大，故A正确。溶液中加入NaOH，Cl-不变，故B错。NaOH与反应生成碳酸钠和水，则减少，故C错。溶液中加入NaOH，氢氧化钠可与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀而使铜离子浓度减小，故D错。6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B.1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子C.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NAD.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。C2H4和C3H6的最简式都为CH2，ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，则所含原子总数为，故A错。NaCl溶液中不含氯化钠分子，故B错。因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子，所以300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.6NA，故C正确。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数小...
