大连市第十一中学2015——2016学年度下学期第二学段考试试卷高一理科化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5第I卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源2．Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）A．互为同素异形体B．互为同位素C．物理性质和化学性质均相同D．都含有34个中子3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．下列说法中错误的是（）A．有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率5．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是()A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能D．反应物的总能量高于生成物的总能量6．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．工业合成氨的反应，往往需要较高的温度C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7．在进行中和热的测定中，下列操作正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8.下列推断正确的是()A．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1：可知含1mol氢氧化钡的溶液与含0.5mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3kJB．由H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol-1可知是放热反应；C．由SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=－98.3kJ·mol-1可知，在密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应后，放出热量为196.6kJD．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ／mo19．右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q110．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）A．原子半径Y＞X，离子半径Z＜WB．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色11．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一周期B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构12.在一定温度下的密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，下列说法正确的是（）A．保持体积不变充入He气，体系压强增大，平...
