周练汇编第二十三周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13答案C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c(NH)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10mol·L－1，D项错误。2．[2017·西安模拟]在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是()A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案C解析A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。3．[2017·衡水模拟]25℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大答案C解析CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H＋)减小，＝Ka，温度不变，Ka不变，A项错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，B项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变，C项正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D项错误。4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则的值变小，若加少量盐酸，则此值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液中：c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)K4>K3答案D解析HX的电离常数只与温度有关，K1、K2、K3在相同温度下，故三者相等，A项错误；＝＝，Ka、Kw都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，B项错误；根据物料守恒c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝2c(Z－)＋2c(HZ)可得c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，HY与HZ相比在相同温度、相同浓度时HY的电离度小，故HY酸性弱于HZ，Y－水解程度大于Z－，故c(Y－)K4>K3，D项正确。5．[2016·上海十三校联考]体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述正确的是()A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)答案C解析本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A项错误；由于醋酸是弱酸，故n(HCl)
