第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用1．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1mol/LB．0.4mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L[解析]2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4Ln(NaAlO2)6.72Ln(NaAlO2)＝＝0.2mol，c(NaAlO2)＝＝0.4mol/L。[答案]B2．下列判断正确的是()A．足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应一定转移2mol电子B．金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物C．金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2D．2.7gAl分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应产生气体的体积(相同条件下)相等[解析]标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若0.5molO2与足量金属钠完全反应生成Na2O则转移2mol电子，若完全反应生成Na2O2则转移1mol电子，A项错误；如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，B项错误；Cu的性质不活泼，不能与H2O反应，C项错误；Al与KOH溶液、稀硫酸反应都生成H2，当质量相同的Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应时，产生H2的体积相等，D项正确。[答案]D3．若1.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况下)H2，则该金属是()A．AlB．MgC．FeD．Zn[解析]标准状况下，2.24LH2的物质的量为0.1mol，反应转移的电子数为0.2mol，故每转移1mol电子，消耗该金属1.8g×＝9g。Al的摩尔质量为27g·mol－1，与盐酸反应每转移1mol电子，消耗Al的质量为9g，故选A。Mg的摩尔质量为24g·mol－1，与盐酸反应每转移1mol电子，消耗Mg的质量为12g，故不选B项；同理，每转移1mol电子消耗Fe的质量为28g，消耗Zn的质量为32.5g，故不选C、D项。[答案]A4．将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中①0.365%②3.65%③36.5%，则放出H2的物质的量()A．③最少B．③最多C．都一样多D．无法确定[解析]n(Na)＝＝0.2mol，①中n(HCl)＝＝0.01mol，②中n(HCl)＝0.1mol，③中n(HCl)＝1mol，由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，①、②中HCl不足，③中HCl过量，但由于过量的Na会与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2物质的量相同。[答案]C5．把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5gZn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况)。[解析]根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5gZn的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的HCl的物质的量和生成H2的体积。(1)Zn的摩尔质量是65g·mol－1。n(Zn)＝＝＝0.1mol(2)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑120．1moln(HCl)＝n(HCl)＝＝0.2mol。(3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol22.4L0.1molV(H2)V(H2)＝＝2.24L。[答案](1)0.1mol(2)0.2mol(3)2.24L
