高一化学物质结构 元素周期律 硫和硫的化合物 环境保护 硅和硅酸盐工业VIP免费

物质结构元素周期律硫和硫的化合物环境保护硅和硅酸盐工业综合测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分共10分)1.下列说法正确的是()A.具有相同电子数的中性粒子，都是同种元素的原子B.每种元素可能有几种质量数不同的原子C.质量数相同的原子，一定具有相同的质子数D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量2.不属于污染大气的有害物质是()A.H2S、煤烟B.NH3、CO2C.HCl、SO2D.NO、碳氢化合物3.下列说法中正确的是()A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.具有极性共价键的分子一定是极性分子D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小4.将盛有某金属卤化物和浓硫酸的烧瓶加热后，可制取无色卤化氢气体，则该金属卤化物是()A.氟化物B.氯化物C.溴化物D.碘化物5.下列说法不正确的是()A.新型无机非金属材料具有光学特性、具有生物功能、具有电学特性、能耐高温、强度高B.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点C.光导纤维作通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便D.光导纤维除用于通讯外，还可用于医疗、信息处理等许多方面6.下列化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是()A.氯化钠B.氧化锌C.氯化钙D.氧化钙7.物质的量浓度相同的下列等体积溶液中，吸收SO2气体的量最多的是()A.NaOHB.Na2CO3C.Na2SD.Ba(OH)28.下列电子式中，正确的是()A.∶NN∶B.H∶∶HC.H+［∶∶］2-HD.Na+［∶∶］-9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼10.下列各组物质在通常条件下，一般不反应的是()(1)SiO2+H2O(2)SiO2+HF(3)SiO2+C(4)Si+Cl2(5)SiO2+NaOH(6)Si+HNO3A.(3)(4)(5)B.(4)(5)(6)C.(2)(5)D.(1)(3)(4)(6)二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分共30分)11.将1.2克碳与下列物质在一定条件下反应，当碳完全反应时生成2.24L(标准状况下)气体，该物质一定不是()A.CuOB.H2OC.SiO2D.CO212.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A.所含有的分子数和质量数均不同B.含有相同的质子数和中子数C.含同的分子数和电子数D.含有相同的数目的中子、原子和分子13.下列各组稀溶液，不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是()A.硝酸钾硫酸铜硫酸氢钠氯化钡B.硫酸硫酸铝氯化钠硝酸钠C.盐酸硫酸钠硝酸钠氢氧化钾D.硫酸镁碳酸钠氢氧化钠氯化钾14.造纸工业常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其化学反应的方程式是：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl在以上以应中，氧化产物还原产物的物质的量之比是()A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶315.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族、A只有正化合价，则A、B原子核外电子总数分别为()A.m+2、10+nB.m、nC.3、7D.m-2、10-n16.下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大17.下列有关硅的说法，正确的是()A.硅具有金属光泽，所以是金属B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料18.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+2H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OC.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2CO32-+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的硫化氢气体Fe3++H2SFe2++S↓+2H+19.下列叙述正确的是()A.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生B.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应能生成氯气0.15molC.常温下浓H2SO4不能与铜反应，是因为铜被钝化D.CO2通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀20.对于复分解反应：X+Y＝Z+W，下列叙述正确的是()A.若Z是强酸，则X和Y中必有一种是酸B.若Y是强酸...