福建省厦门市2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量（H—1O1—6Al—27Na—23Mg—24Cl—35.5）一、选择题（每小题只有一个正确答案。共16题，每小题3分，共48分）1．下列关于硅的说法中正确的是()A．自然界中硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的SiO2被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si2．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥4．某溶液中有Cu2＋、NH、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Cu2＋和Al3＋B．NH和Fe2＋C．Fe2＋和Al3＋D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋5．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是()A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．NO3-、K+、CO32-、NH4+6．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO37．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8．下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．还原性：S2－＞Cl－9．元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()①原子序数：A>B②离子半径：aAm＋B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b＝a＋m－nA．②③④B．①②④C．④⑤⑥D．②⑤⑥10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>RD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是()A.原子半径：Y>Z>WB．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>WD．熔点YW2>XW412．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如右图所示，下列说法正确的是()A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键D．NH5只含有共价键14．下列数值表示元素的原子序数，能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与17B．6与16C．11与17D．14与815．对于放热反应2H2＋O2=====2H2O，下列说法正确的是()A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等16．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠二．非选择题(共5题，52分)17．(10分)写出下列反应的方程式，其中（1）、（2）、（3）写化学反应方程式，（4）、（5）写离子反应方程式。（1）工业制粗硅：______________________________________________XZ（2）铝热反应：________________________________________________（3）铝投入氢氧化钠溶液:（4）盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：_______________________________（5）实验室制取氢氧化铝：_______...
