2-7氧化还原反应基本概念（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是（）A．氢氧化钠B．亚硫酸钠C．氯化亚铁D．苯酚【答案】A【解析】A．氢氧化钠在空气中吸收CO2生成碳酸钠变质，是非氧化还原反应，故A正确；B．亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C．氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D．苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误；答案为A。2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C【解析】A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误；B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移22.4L÷22.4L/mol×2×0-（-1）]=2mole-，故C正确；D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；故选C。3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A、二氧化锰能做H2O2分解的氧化剂，与二氧化锰具有氧化性无关，错误；B、因为K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C、浓硝酸在常温下能使铝钝化，表面能形成致密的氧化物，可用铝槽车运输浓硝酸，正确；D、SO2具有还原性，能使紫色KMnO4溶液褪色，错误。4．许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的（）A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2【答案】D【解析】根据题目所给两个反应可知，Na2O2与最高价元素的化合物反应生成样和O2，与低价元素化合物反应，生成高价态化合物，不生成O2，NO2中N元素不是最高价，所以Na2O2与NO2反应生成NaNO3，不生成O2，故答案为D。5．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2．5m3CO2【答案】D【解析】根据题意可知反应方程式是：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2中，根据反应前后元素的化合价可知：Na2S是还原剂，SO2是氧化剂。A．二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，错误；B．在该反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为2：1，错误；C．根据反应方程式可知：2molNa2S反应产生3molNa2S2O3，转移8mol电子，则每生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子，错误；D．根据方程式可知每有4molSO2发生反应，反应会放出1molCO2，则每产生10m3SO2参加反应就会放出2．5m3CO2，正确。6．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是()A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为2molC．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1【答案】C【解析】A.根据元素的化合价的变化可知O2是氧化剂，Fe2+和S2O32－是还原剂，错误；B.每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为4mol，错误；C.若有2molFe2+被氧化，失去2mol电子，由于1molO2在反应中得到4mol电子，则被Fe2+还原的O2为0.5mol，正确；D.参加反应的氧化剂是O2，还原剂是Fe2+和S2...
