【优化指导】高考化学总复习10-5电解池课时演练人教版1．下列关于电解池的叙述中不正确的是()A．电解时在阴极上发生还原反应B．电子从电源的正极沿导线流入电解池的阳极C．电镀时，阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极区产物为NaOH和H2解析：A项中，电解质溶液中的阳离子在阴极上得电子，发生还原反应，A项正确；电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，B项错误；电镀时，阳极材料失电子，发生氧化反应，C项正确；D项中阴极区H＋得电子，水电离产生的OH－剩余，故D项正确。答案：B3．(2012成都模拟)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为()A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol解析：电解后的溶液中加Cu2(OH)2CO3的反应为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，说明因电解而从溶液中减少的成分为0.2molCu,0.2molH,0.3molO。0.3mol－2价氧共失0.6mol电子，0.2mol＋2价Cu和0.2mol＋1价H共得0.6mol电子，即电解过程转移0.6mol电子。答案：C4．(2011课标全国高考)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：因为放电时的反应中有氢氧化物生成，故电解质溶液是碱性溶液，因为铁的化合价升高，镍的化合价降低，故铁是负极，氧化镍是正极，故A项和B项均正确；充电时的阴极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，故此时阴极附近的pH增大，故C项不对；根据所给的放电时的电池反应可推知D项正确。答案：C5．(2012贵阳适应性考试)下图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是______，乙装置中y是电源的______(填名称)极；(2)若甲、乙两烧杯中均盛有Na2SO4稀溶液：①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________，②乙中总反应的化学方程式为________________________________；(3)若甲、乙两烧杯中均盛有1.0mo/L的CuCl2溶液200mL：①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________________；②乙中总反应的离子方程式为________________________________；③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，原因是_______________________________；④当乙中通过导线的电子有0.1mol时，产生的气体在标准状况下的体积为______L。解析：(1)电化学中原电池与电解池最简单的判断方法为：看是否有外接电源，如果没有则为原电池，反之则为电解池。在电解池中，电子由电源的负极流向电解池的阴极，并由电解池的阳极流向电源的正极，因此电子流回的电极为电源的正极。(2)若甲中为中性电解质，则发生吸氧腐蚀，石墨为正极，发生氧气得电子生成OH－的反应；而电解池中由于Na＋的氧化性小于H＋、OH－比SO更容易放电，所以相当于电解水。(3)若电解质溶液为CuCl2溶液，则原电池中发生置换反应，在石墨上析出金属铜，在负极上则是铁放电。电解池中Cu2＋的氧化性大于H＋、Cl－的还原性也比OH－强，因此直接电解溶质。CuCl2的物质的量为0.2mol，则电离生成的Cl－的物质的量为0.4mol，当转移电子的物质的量为0.1mol时，参加反应的Cl－也为0.1mol，因此生成的气体均为氯气，其物质的量为0.05mol，标准状况下体积为1.12L。答案：(1)原电池正(2)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－②2H2O=====2H2↑＋O2↑(3)①Fe－2e－===Fe2＋②Cu2＋＋2Cl－=====Cu＋Cl2↑③因为Cl2氧化I－生成了I2，使淀粉变蓝色，过量的Cl2将I2继续氧化生成无色物质④1.12
