高中化学 1.2.3元素周期表和元素周期律的应用课堂练习 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第3课时元素周期表和元素周期律的应用[基础过关]1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价2．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．AsH3的稳定性比PH3弱D．单质砷的还原性比单质磷弱3．关于元素周期表的叙述中不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．下列说法中正确的是()A．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA族、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种5．某元素是公认的“智慧元素”。它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。下列关于该元素的说法正确的是()A．该元素的同主族的元素的原子，最外层电子数相同，但化学性质差异很大B．该元素位于长周期，且该周期中有32种元素C．该元素的简单阴离子能与铁离子共存D．该元素为53号元素，其相对原子质量为127，则该元素的一种原子中必定含有74个中子6．下列关于元素周期表和元素周期律叙述正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D．随核电荷数的递增，第ⅦA族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素熔、沸点降低7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m9．19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是()A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了元素周期律D．发现了能量守恒定律(2)该表变化表明()A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变(3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到()A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料[能力提升]10．用“>”或“<”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3____H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2____Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2O____H2S，H2S____HCl。(4)还原性：H2O____H2S，H2S____HCl。(5)酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4____HClO。从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越________。②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越________。③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越________。⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越______。11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴...