广东省雷州市高三化学一轮复习 反应速率与化学平衡 突破化学平衡图像题的-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题2-3化学化学平衡图象【考纲要求】1.认识速率（浓度）—时间图像、含量(转化率)—时间—温度(压强)图像、恒温线(或恒压线)图像等。2.能够根据图像所体现的知识结合条件改变引起平衡移动的规律，解决相关问题。3.能够根据要求作简单的图像。【教学过程】【简述】化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图像类型有含量时间温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。一、图像类型1.速率—时间图像【化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)】2．含量(浓度)_时间_温度(压强)图C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。3．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有(如下图所示)：二、例题解析例1．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()例2．将一定量的CO2和H2充入一恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。分别在350℃和450℃下，测得甲醇的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．该反应正向进行时，体系熵值增加B．T1代表450℃C．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小【规律与方法】1.同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断温度的高低、压强或浓度的大小及是否使用催化剂。如：密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中C的质量分数w(C)与反应时间(t)的关系如图所示：由曲线①、②(压强相同时)，最先出现拐点的温度高，即T1>T2；由曲线②、③(温度相同时)最先出现拐点的压强大，即p2>p1。【课堂训练】1．在一定温度不同压强(p1p＋qB．正反应是吸热反应；m＋np＋q【规律与方法】2.已知不同温度下的转化率_压强图像或不同压强下的转化率-温度图像，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。【以反应A(g)＋B(g)―→C(g)中反应物的转化率αA为例说明】解答这类图像题时应注意以下两点：（1）“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。【课堂训练】3.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．Q<0B．600K时，Y点甲醇的v(正)